29 Jun

Électronégativité

Publié par Saasha

Il existe deux types de liaisons chimiques: les liaisons ioniques et les liaisons covalentes.

Dans les deux cas, il est important de considérer la notion d'électronégativité.

Cette notion est difficile pour moi puisque les atomes sont censés être neutres à la base et je trouve que le vocabulaire est mal choisi. Il s'agit en fait du pouvoir qu'a (ou pas) un atome d'attirer les électrons. Moins l'atome a de protons (petit diamètre), plus il a d'électrons sur sa couche de valence, plus il est électronégatif. [ref.]

À cause de la règle de l'octet: un atome qui a peu d'électrons sur sa couche de valence va «chercher» à en perdre pour se stabiliser, au contraire d'un atome qui en a beaucoup et qui va donc «chercher» à la compléter pour se stabiliser comme le gaz rare le plus proche de lui. [cf. article atome]

L'échelle de Linus Pauling va de 0,7 (faiblement électronégatif) à 4,0 (fortement électronégatif). Si un atome est fortement électronégatif, on le dit électronégatif. (mmmh)

Une liaison ionique est une liaison entre un cation et un anion, provoquée par attraction électrostatique.

Les ions d'une telle liaison se forment lorsqu'un atome fortement électronégatif rencontre un atome faiblement électronégatif. Si la différence d'électronégativité est suffisante, un des atomes cède un ou plusieurs électrons de valence à l'autre.

Les atomes des colonnes VI et VII sont très électronégatifs et les atomes des deux premières colonnes le sont très peu, ensemble ils ont tendance à former des sels inorganiques.

Par exemple, le fluorure de lithium (LiF) est cristallin à l'état solide (chaque ion est entouré de six ions de l'autre élément). L'eau peut assurer la séparation des ions. Les sels sont facilement solubles et contiennent donc des ions séparés les uns des autres.

Le lithium, de formule 1s²2s¹ (Z=3) n'a qu'un électron sur sa couche de valence. Il va le perdre au profit du fluor, de formule 1s²2s²2p⁵ (Z=9). Il gagne ainsi une configuration électronique semblable à celle du gaz rare Hélium et le Fluor qui avait 7 électrons sur sa couche de valence devient par la même électroniquement semblable au gaz Néon.

Exercice: Et avec NaCl? (Na: Z=11, col Ia)(Cl: Z=17, col VIIa)