Je lis un livre depuis le début de mon étude de la chimie organique, Invitation à la chimie organique, Johnson, 1999.

Je trouve que c'est une grande chance de pouvoir lire en français quand j'apprends quelque chose de nouveau.

Ce livre est très gros et me semble très complet, il me convient bien. Cela ne m'empêche pas d'aller régulièrement consulter internet pour chercher les réponses aux multitudes de questions qui se posent à chaque page.

Ce que j'aime dans ce livre, c'est qu'à chaque fois que je me pose une question, que j'arrive ou non à y répondre précisément grâce à mes recherches, il contient la réponse à la page suivante, avec un dessin pour me permettre de bien comprendre. <3

Hier je me suis posée la question de la forme de l'orbitale moléculaire de l'eau [ici].

Hier soir, j'ai eu la chance d'avoir une conférence surprise sur le LASER reprécisant une partie de l'organisation de la matière, me permettant de constater que j'avais bien compris ce que j'avais étudié et de poser des questions pertinentes. :D

J'ai enfoncé le clou sur les états d'excitation des atomes/molécules. Un atome cherche toujours à retrouver son état de plus faible énergie, mais quand on l'excite (par exemple avec de l'électricité ou de la lumière) son orbitale change, les électrons changent de parcours. Il y a donc plusieurs configurations possibles pour une même molécule, étant donné ses différents états d'excitation.

Ce matin, je me suis réveillée et j'ai commencé par chercher cette orbitale moléculaire. Cela reste confus et un peu complexe, mais en réfléchissant et en dessinant, j'ai pu mettre de l'ordre dans mes acquisitions.

Les électrons sont de charge négative, donc ils se repoussent. Ils sont attirés par les noyaux, de charge opposée, mais se repoussent entre eux. (Sans parler du spin, pour lequel j'ai trouvé des vidéos, mais ce n'est pas encore clair clair.)

Ces interactions électro-magnétiques dessinent des courbes orbitales qui se complexifient avec les entassements de couches et de sous-couches.

J'ai compris les liaisons sigma, pi, phi... entre deux sous-couches de même type, mais pas compris comment des sous-couches de type différent, par exemple p et s se combinent. Je n'ai pas non plus compris comment deux sous-couches de même type peuvent se combiner puisqu'il y a des sous-couches de type différent entre les deux.

Mais seule la couche de valence devient couche moléculaire, puisque seuls les électrons de la couche de valence se combinent. C'est déjà ça.

J'ai trouvé les diagrammes de Walsh [wikipédia], qui permettent de prédire avec une bonne précision les formes des orbitales moléculaires et de jolis dessins. Je ne comprends pas encore les formules mathématiques correspondantes.

J'ai trouvé un site présentant de nombreuses configuration pour l'eau, le sujet me semble aussi vaste que sa proportion sur terre. Belles promesses de découvertes à venir. Pour l'instant, je n'ai rien compris. J'ai trouvé de nombreux sites passionnants, dont la moitié en français (si!) et sur l'un d'eux, cette image (ici):

Eurêka! Tout le monde semble d'accord sur la représentation de la molécule d'eau comme un tétraèdre (logique puisque les électrons se repoussent le plus loin possible de façon égale) et donc, quelle que soit la disposition choisie, les deux atomes d'hydrogène sont forcément collés à deux orbitales voisines.

Dans mon dessin d'hier, je pensais que les électrons faisaient un circuit en passant tour à tour de chaque côté du noyau, comme dans une bourrée 2 temps (Playmobil de démo). Aujourd'hui je pense au contraire que le dessin en «8» de la sous-couche p était une simplification. Il semble que sous toutes les images que je trouve, il y ait une rupture au niveau du noyau. Comme dans cette image où les différentes orbitales ne se touchent pas. Mais si tel est le cas, je ne m'explique pas la forme de l'orbitale p avec un seul électron par orbitale. Il me reste donc des recherches à faire dans ce domaine. Peut-être est-ce une combinaison des deux.

Je vais continuer à lire mon livre, j'ai vu qu'il expliquait certaines orbitales moléculaires ensuite. héhéhé. J'ai aussi trouvé un autre livre, pour diversifier mes entrées et mieux gérer la fatigue cognitive en ne me focalisant pas sur un seul problème.

C'est un livre publié par l'université de Grenoble. J'aime beaucoup les publications de Grenoble. En psychologie, ils ont des livres passionnants et en français, valorisant la recherche Française, très pertinente. Le livre dont je parle aujourd'hui est un livre écrit pour l'autoformation en chimie. La présentation change de celle des livres destinés aux étudiants de prépa et autres examens de fac ou d'école, c'est rafraîchissant.