Soient deux atomes d'hydrogène (Z=1, H=1s¹) et un atome d'oxygène (Z=8, O=1s²2s²2p⁴). Sur la couche de valence de H, 1 atome, sur celle de O, 6 atomes.

Parmi ces 6 atomes, deux sont sur l'orbitale s, donc les H ne pourront pas s'y attacher. 4 sont sur les orbitales p. On sait que les couches p se remplissent toutes avant de doubler leurs électrons (avec un électron de spin opposé). Sur les 3 orbitales p, une seule est donc remplie et les deux autres n'ont qu'un électron.

Les atomes H vont faire des liaisons covalentes sur ces orbitales incomplètes. Deux atomes H, deux orbitales différentes, donc impossible qu'ils soient diamétralement opposés. Pas impossible a priori qu'ils soient l'un à côté de l'autre, mais électriquement, cela semble improbable. Je dirais qu'ils doivent être placés comme sur mon dessin. J'espère avoir la réponse bientôt! ^__^ (Mickey est une goutte d'eau...)

Je me demande le trajet que parcourent les électrons «communs» de la liaison covalente. Le suspense est insoutenable. La suite!